酸対塩基

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内容：酸と塩基の違い
比較表
酸とは何ですか？
拠点とは何ですか？
主な違い
結論

酸はプロトンを与え、他の物質から電子を受け取る能力がある腐食性物質であるのに対し、酸はプロトンを受け取り、電子を与える腐食性物質であるため、酸と塩基の違いを述べることができます他の物質。

酸と塩基はどちらも腐食性物質の一種です。酸は、水中で解離して水素イオン（H +）を供与するイオン性化合物の一種です。塩基もイオン性化合物の一種です。それらは水中で分解し、ヒドロキシルイオン（OH-）を示します。酸は水に溶けたときに化合物であり、純水よりも高い濃度の水素イオンを含む溶液を生成するということです。逆に言えば、塩基は、水に溶解すると純水よりも低い水素イオン濃度の溶液を生成する化合物です。

pHスケールでは、酸は0〜7未満のpHを持ち、塩基は7〜14を超えるpHを持ちます。酸は、物理的状態、つまり温度、圧力、その他の物理的状態に応じて固体または液体または気体になります条件。塩基は、気体状態で発生するアンモニアを除き、ほとんどが固体の形で見つかります。酸はべたつきを感じますが、塩基は手の油と反応するため、つるつるした一貫性があります。酸味は酸味があり、塩基味は苦味があります。酸は金属と反応します。酸は反応後に水素ガスを生成し、塩基は油脂と反応します。酸の強さは、水素イオンの濃度に依存します。水素イオンの濃度が高いほど、酸は強くなります。塩基の強度は、ヒドロキシルイオンの濃度に依存します。ヒドロキシルイオンの濃度が大きいほど、塩基は強くなります。

酸は、正に帯電した水素イオンの存在により正に帯電しますが、塩基は、OH-イオンが存在するために負の電荷を持ちます。酸はフェノールフタレインで色の変化を示さず、塩基はそれをピンクにします。酸の化学式は、H、（水素）、たとえばHCL（塩酸）、H2SO4（硫酸）で始まります。しかし、この規則には、化学式がHで始まらない酢酸（CH3COOH）が続きません。塩基の化学式はOHで終わります。例えば、水酸化ナトリウム（NaOH）。酸と塩基もリトマスとの反応を示します。酸は青いリトマス紙を赤に、塩基は赤いリトマス紙を青に変えます。酸と塩基は、それらの間で遊離イオンが解離するため、電気を伝導できます。

酸は、さびた金属の洗浄、受精生産、食品および飲料の添加物、バッテリーの電解質、およびミネラル処理に使用されます。また、防腐剤、炭酸飲料、皮革産業で使用され、食品などにソーダやフレーバーを製造しています。

ベースには汚れを落とす能力があるため、食器洗い機、洗剤、洗濯用洗剤、オーブン用洗剤に使用されます。彼らはまた、胃の薬、すなわち制酸剤、脇の下の消臭剤、および酸を中和するために使用されます。

内容：酸と塩基の違い

比較表
酸とは何ですか？
拠点とは何ですか？
主な違い
結論

比較表

基礎	酸	ベース
アレニウスのコンセプト	酸は、水に溶けたときにH +イオンを供与する能力を持つ化合物です。	塩基は、水に溶けたときにOH-イオンを供与できる物質です。
ローリーブレンステッドコンセプト	酸には、他の物質にプロトンを与える能力があります。	塩基には、他の物質からのプロトンを受け入れる能力があります。
ルイスコンセプト	求電子物質であり、空の軌道を持ち、一対の電子を受容する能力がある物質は、ルイス酸と呼ばれます。	求核試薬であり、電子の孤立したペアを持ち、電子のペアを提供する能力がある物質は、ルイス塩基と呼ばれます。
水との反応	酸が水と混合されると、純水よりも高いH +イオンの濃度を持つ溶液が生成されます。	塩基が水と混合されると、純水よりも低いH +濃度の溶液が生成されます。
pH範囲	pHの範囲は0から7未満です。	それらのpHは7より大きく14まで変化します。
物理的状態	それらは、液体、固体、気体などの物理的状態のいずれかで発生する可能性があります。	それらは、気体状態で見つかるアンモニアを除いて、ほとんど固体状態で発生します。
リトマス紙との反応	彼らはリトマス紙を赤に変えます。	リトマス紙を青に変えます。
フェノールフタレインとの反応	彼らはフェノールフタレインとの反応を示さない。	彼らはフェノールフタレインをピンクに変えます。
化学式	酸の化学式はHで始まります。硝酸はHNO3、硫酸はH2SO4、塩酸はHCL。	それらの化学式はOHで終わります。水酸化ナトリウムにはNaOH、水酸化カリウムにはKOH、水酸化カルシウムにはCa（OH）2。
一貫性	酸は触ると粘着性があります。酸っぱい味がします。	タッチするとベースが滑りやすくなります。苦味があります。
用途	酸は、錆びた金属の洗浄、食品および飲料の添加物、バッテリーの電解質、肥料および皮革産業の洗浄に使用されます。	塩基は、しみクレンザー、脇下消臭剤、洗剤、制酸薬、および酸を中和するために使用されます。

酸とは何ですか？

「酸性」という言葉は、酸味を意味するラテン語の「acere」から派生しています。酸は、水素イオンを与えたり、一対の電子を受け入れたり、プロトンを供与したりする能力を持つイオン性で腐食性の物質です。酸の強度は、H +イオンの濃度によって測定されます。腐食性物質は、それに接触する他の物質を損傷または破壊する物質です。水素イオンの濃度が高いほど、酸は強くなります。酸性度はpHスケールで測定されます。 0から7未満の範囲です。pHが低い物質はより酸性で、逆もまた同様です。

イオン性化合物は、正または負に帯電した化合物です。酸は、水素イオンにより正に帯電しています。

強酸は、水に完全に解離するものです。 HCL、HNO3およびH2SO4。弱酸は、水に完全に解離しない人、例えば酢酸（CH3COOH）。

遺伝的に重要な材料、すなわちDNA（デオキシリボ核酸）とRNA（リボ核酸）も酸です。それらなしでは人生は不可能です。酢は一般的に使用される家庭用の酸です。

拠点とは何ですか？

塩基は、水素イオンを受け入れる能力、一対の電子を与える能力、または他の物質からのプロトンを受け入れる能力を有するイオン性および腐食性の物質です。塩基の強度は、OH-イオンの濃度によって測定されます。 OH-イオンの濃度が高いほど、塩基は強くなります。塩基の範囲は、pHスケールで7から14までです。高pHは、塩基の強度が高いことを示します。 OH-イオンが存在するため、塩基は負に帯電しています。

強塩基は、水に完全に解離する塩基です。 NaOH、すなわち水酸化ナトリウムおよびKOH、すなわち水酸化カリウム。

週ベースは、水に完全に分離されていない人です。 NH3、つまりアンモニア。それは水酸化物イオンを持たず、水に溶けるだけで週ベースを形成します。一般的に使用される家庭用ベースの他の例は、ホウ砂、重曹、およびマグネシアのミルク（胃の薬として使用）です。

主な違い

AcidとBaseの主な違いは次のとおりです。

酸と塩基はどちらも腐食性物質です。酸には、水素イオンまたはプロトンを与える能力、または電子のペアを受け入れる能力があります。塩基は、水素イオンまたはプロトンを受け入れるか、電子のペアを与えることができます。
酸は酸味があり、触るとべとつきます。ベースは苦味があり、触ると滑りやすい。
酸の化学式はHで始まります。 HCL、HNO3、塩基の末端はOHで終わります。 KOH、NaOHなど
酸はリトマス紙を赤に、塩基はそれを青に変えます。
pHスケールでは、酸は7未満のpHを持ち、塩基は7を超えるpHを持ちます。