溶質と溶媒

コンテンツ

内容：溶質と溶媒の違い
比較表
溶質とは何ですか？
溶質の特性
溶剤とは？
溶媒の品質
主な違い
結論

溶質と溶媒の違いは、混合物または溶液中の溶解物は溶質と呼ばれ、別の液体、気体または固体を溶解する液体または気体は溶媒と呼ばれることです。

解決策は、2つ以上の物質の均質な混合物として説明できます。溶液では、溶解する物質は溶質ですが、溶媒は溶質が溶解する物質です。多くの溶質と溶媒を混合し、溶液を形成することにより、日々の生活には多くの製品が用意されています。これらの製品は、医薬品、石鹸、軟膏、お茶、コーヒー、ライムジュースなどです。

均質混合物は、溶質が完全に均一に溶解する溶液です。一方、溶解度は、材料が別の材料に溶解する能力です。このガイドでは、溶質と溶媒の違いと特徴について説明します。

内容：溶質と溶媒の違い

比較表
溶質とは何ですか？
- 溶質の特性
溶剤とは？
- 溶媒の品質
主な違い
結論

比較表

基礎	絶対	溶媒
意味	溶解する材料溶液または混合物中の溶媒は溶質として知られています。溶質プレゼント溶媒に比べて少ない量で。	溶解する材料溶液中の溶質は溶媒と呼ばれます。溶媒は大中に存在します溶剤と比較したレベル。
沸点	沸点は溶媒よりも高いです。	溶質よりも低いです。
体調	固体、液体、または気体の状態です。	主に液体の状態からですが、気体の場合もあります。
信頼性	溶解度は特性に依存します溶質の。	溶解度は特性に依存しますこの溶媒の。

溶質とは何ですか？

溶液に溶ける物質は溶質と呼ばれます。溶質は、固体、液体、または気体の場合がありますが、ほとんどは固体化合物です。溶質の典型的な例は、水中の砂糖、海水中の塩、大気からの酸素です。溶質は、2つの間の引力が十分に強い場合にのみ溶媒に溶解します。
粒子、すなわち溶質-溶質粒子と溶媒-溶媒粒子を一緒に保持する分子力を征服します。

溶質は、溶媒と比較して、溶液から少量を保持しますが。しかし、飽和と呼ばれる溶液からの条件があり、溶媒はそれ以上溶質を溶解することができません。溶質と溶媒の例は、お茶を検討することで明確になります。粉乳と砂糖を温水に溶かします。ここでは温水が溶媒であり、砂糖と粉乳は溶質です。

溶質の特性

溶質は、溶媒と比較して高い沸点を持っています。
これらは、固体、液体、または気体です。
溶質の粒子の表面積を増加させることにより、溶解度が増加します。固体粒子は小さな破片になります。
気体溶質の場合、溶解度は、量と温度は別として、ひずみの影響を受けます。

溶剤とは？

溶質は溶媒に溶解します。また、異なる物質または化学物質が溶解して溶液になる物質として定義することもできます。溶媒はソリューションの重要な部分を占めています。これらは通常液体です。水は、あらゆる物質（気体、液体、または固体）を溶解する能力があり、普遍的な溶媒とも呼ばれるため、日常生活で最も一般的な溶媒であると報告されています。溶解度の主な目安は、「溶解のよう」です。溶媒は、極性と非極性に分けられます。

極性溶媒は高い誘電率を持ち、N、H、Oなどの電気陰性原子を1つ以上持っています。ケトン、アルコール、カルボン酸、およびアミドは、極性溶媒に見られるこの官能基の通常の例です。極性溶媒は極性分子から作られており、極性化合物のみを溶解します。極性溶媒は、極性プロトン性溶媒と極性非プロトン性溶媒に分けられます。メタノールと水は、溶質と水素結合を形成できるため、極性プロトン性分子です。一方、アセトンは溶質と水素結合を形成することはできませんが、イオン性溶質と双極子間相互作用を生成するため、極性非プロトン性溶媒とされています。

非極性溶媒には、HやCのような同等の電気陰性原子との結合が含まれます。これらは非極性分子で構成され、非極性化学物質または溶質を溶解する場合があります。