原子質量と原子番号
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原子質量と原子番号は、化学と物理学の概念で広く使用されている2つの用語です。科学の重要な概念を理解するために、これらの用語は両方とも非常に重要です。ほとんどの場合、これらの2つの用語は人々を混乱させますが、これらの用語は両方とも入れ替わります。ただし、これらの用語は両方ともいくつかの類似性を保持していますが、互いに非常にユニークです。これらの用語の意味を理解しても、さまざまな材料、物質、要素の特性と特性を理解することはできません。物質または物質の要素の種類を明確に定義するために、原子番号が使用されます。これは、元素の原子核ソースに含まれる陽子の数として定義および記述されますが、一方で、原子質量は、元素に関連する特定の原子核に含まれる陽子と中性子の両方に関連する数値です。電子は実際にはそれほど重くありません。そのため、原子質量は実際には中性子に陽子に関連する量を加えて決定されます。さらに、原子量として知られています。
内容：原子質量と原子番号の違い
- 原子質量とは何ですか？
- 原子番号とは何ですか？
- 主な違い
- ビデオ説明
原子質量とは何ですか？
質量数または原子質量数として知られている（A）は通常、元素の上部に記載されています。原子質量数または核子数とも呼ばれ、陽子と中性子を含む最終的な量です（これは明らかにまとめて核子と呼ばれる）原子核内。原子の特定の原子質量を決定します。陽子と中性子の両方がバリオンであるという事実により、特定の質量数Aは、原子全体またはイオンの特定の核であるため、バリオン数Bと同様です。質量数は、化学物質成分のそれぞれ異なる同位体ごとに完全に異なります。これは単に原子番号（Z）とは異なります。質量番号は、要素名の後に表示される場合もあれば、要素のシンボルの左側に上付き文字として表示される場合もあります。たとえば、炭素を含む最も典型的な同位体は、間違いなく炭素12、つまり12Cであり、6個の陽子と6個の中性子が含まれます。完全な同位体マークも同様に、通常は通常原子番号を持っています。質量数は、元素の相対的な原子質量である別の同様の用語と混同しないでください。
原子番号とは何ですか？
原子番号は「Z」で示されます。化学および物理学に関して言えば、通常、化学元素に関連付けられている原子番号（陽子番号とも呼ばれる）は、間違いなくその元素の原子に関連付けられている原子核に完全に位置する陽子の数であり、そのため特定の核の電荷数に似ています。それは伝統的にイメージZによって伝統的に象徴されています。原子番号は化学元素のみを決定します。非荷電原子内では、特定の原子番号は電子の数にも匹敵します。原子番号Zは、誤って質量数として識別されるのを止める必要があります。Aは核子の数、中性子の量はN、原子に関連付けられた中性子数として認識されます。したがって、A = Z + N（これらすべての量は常に整数です）。陽子も中性子もほぼ同一の質量を持ち（電子の質量は多くの目的で間違いなく無視できる）、核子結合を伴う質量問題は通常、特定の核子質量に比べて小さいため、原子は、単一の原子質量単位の内側に示される場合は常に、まったく同じ原子番号Zを持つ原子であるが、異なる中性子番号N、したがって異なる原子質量は、同位体として分類されます。
主な違い
- 原子番号は「Z」で表され、原子質量は「A」で表されます。
- 原子質量は要素のタイプを定義しませんが、原子番号は要素のタイプを定義します。
- 原子質量は、同じ元素の異なる同位体を示すために使用されますが、原子番号の場合はそうではありません。
- 原子量は原子質量単位（amu）で測定されますが、原子番号は単なる数です。
- 電子の数は常に原子番号に等しいが、質量数には等しくない。
- 原子番号が高い場合、原子質量も高いことを示します。
