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• 内容：吸熱反応と発熱反応の違い
• 比較表
• 吸熱反応とは何ですか？
• 発熱反応とは何ですか？
• 主な違い

吸熱反応と発熱反応の主な違いは、吸熱反応では熱が吸収され、発熱反応では熱が放出されることです。

内容：吸熱反応と発熱反応の違い

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• 吸熱反応とは何ですか？
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比較表

吸熱反応とは何ですか？

吸熱反応は、エネルギーがほとんど熱の形で周囲からシステムに吸収される化学反応です。この概念は、実験によって聴覚が化学結合エネルギーに変換される化学反応などの物理科学に適用されます。吸熱反応の一般的な例は、卵の調理、光合成、蒸発です。この反応プロセスでは、反応のエンタルピー変化のみが考慮されます。すべての反応の全体的なエネルギー分析は、エンタルピーに加えて温度とエントロピーを含むギブス自由エネルギーです。ここで言及するポイントは、吸熱反応は常に熱のみの形でエネルギーを放出するということです。さらに、生成物は反応物と比較してより多くのエネルギーを持っています。吸熱反応の最終結果は、化学ポテンシャルエネルギーの増加です。吸熱反応では、生成物に新しい結合を形成するために、反応物の既存の結合を破壊するために常により多くのエネルギーが必要です。吸熱反応プロセスの要点では、反応を開始および維持するために吸収されるエネルギー量と比較して、環境に追加されるエネルギーは少なくなります。

発熱反応とは何ですか？

発熱反応は、熱、光、音、さらには電気の形でエネルギーを放出する化学反応です。それは、反応物が生成物とエネルギーをもたらす反応として表現できます。全体的に、周囲にエネルギーを追加します。さらに、反応プロセスを開始するために必要なエネルギーであり、常に放出されるエネルギーよりも少なくなります。化学プロセス中に放出されるエネルギーの量を測定することは困難です。ただし、化学反応のエンタルピー変化は働きやすく、常にシステムの内部エネルギーの変化と一定の周囲圧力に対してシステムの体積を変化させるのに必要な仕事量に等しくなります。発熱反応プロセスの概念は、化学結合のエネルギーが熱エネルギーに変換される化学反応に物理科学で適用されます。自然界で見られる2種類の化学システムまたは反応について説明しています。プロセス全体の簡単な説明では、反応を開始および維持するために吸収されたエネルギーの量と比較して、より多くのエネルギーが環境に追加されます。

主な違い

1. 吸熱反応は熱を吸収し、発熱反応は熱を放出します。
2. 吸熱反応の場合、反応物のエネルギー量は常に生成物よりも少なくなりますが、発熱反応の場合は逆になります。
3. 吸熱反応のエンタルピーの変化は常に正ですが、発熱反応のエンタルピーの変化でAHの場合は負になる傾向があります。
4. 吸熱反応では小さな正の自由エネルギー、発熱反応では大きな負の自由エネルギー。
5. すべての発熱反応は発熱ですが、すべての発熱反応は発熱です。
6. 吸熱反応の一般的な例は、卵の調理、光合成、蒸発です。発熱反応の一般的な例は、暖炉、呼吸、および燃焼です。
7. 吸熱により化学ポテンシャルエネルギーが増加し、発熱反応により化学ポテンシャルエネルギーが減少します。
8. 発熱反応は周囲よりも高温ですが、吸熱反応は周囲よりも低温です。
9. 吸熱反応では、発熱反応の場合は常にエネルギーが熱の形で存在します。エネルギーは常に熱、電気、音、光の形で存在します。
10. 吸熱反応プロセスでは、反応を開始および維持するために吸収されるエネルギーの量と比較して、より少ないエネルギーが環境に追加されます。発熱反応プロセスでは、反応を開始および維持するために吸収されたエネルギー量と比較して、より多くのエネルギーが環境に追加されます。