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• 内容：強い電解質と弱い電解質の違い
• 比較表
• 強電解質とは何ですか？
• 弱電解質とは何ですか？
• 主な違い

強い電解質は、溶液で完全または部分的にイオン化する特性を持つ溶質として知られています。一方、弱い電解質は溶質として知られるようになり、溶質は部分的に溶液に溶解するという特徴を持ち、通常は混合の約1〜10％を含みます。

内容：強い電解質と弱い電解質の違い

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• 強電解質とは何ですか？
• 弱電解質とは何ですか？
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• ビデオ説明

比較表

強電解質とは何ですか？

強い電解質は、溶液で完全または部分的にイオン化する特性を持つ溶質として知られています。この解離プロセスは、イオンが溶液中の電流の良好な伝導体であり、したがって、高速処理に役立つために発生します。この固体電解質の濃縮配置は、同様の温度での純水の蒸気重量よりも低い蒸気重量を持ちます。弱酸または弱塩基ではない固体酸、固体塩基、および溶媒イオン塩は、固体電解質です。その水溶液または液体の状態が通過力によって粒子に崩壊した物質は、電解質として知られています。強い電解質は水中でイオン化します。これは、100％の合成破壊が陽イオンと陰イオンに分解されたことを意味します。それはそうかもしれないが、それは合成物が水中で完全に崩壊することを意味しない！たとえば、いくつかの種は、水に多少溶けていますが、固体電解質です。これは、特に崩壊することを意味するのではなく、そのすべてが破壊を粒子に分解します。実例は健全な基礎水酸化ストロンチウム、Sr（OH）2です。水に対する溶解性は低いですが、完全にSr2 +とOH–粒子に分離します。水中の水酸化ナトリウム（NaOH）のカップには水中にNa +およびOH–粒子が含まれますが、実際のNaOHは含まれませんが、水酸化ストロンチウム水溶液の瓶にはSr2 +およびOH–粒子、Sr（OH）2、および水が含まれます。たとえば、アレンジメントに脆弱な腐食剤またはベースを配置すると、同様にアレンジメントで100％のショットが分離されます。

弱電解質とは何ですか？

弱い電解質は溶質として知られるようになり、溶液に部分的に溶解する特性を持ち、通常は混合の約1〜10％を含みます。ここでのイオンはより良い導電性を持っているため、解離プロセスは高速では行われませんが、適切な電解質ではありません。弱い電解質は、配列では完全に粒子に分離せず、配列ではほとんどがイオン化する電解質です（約1〜10％）。弱い電解質は、非常に決定的な物質と考えてください。答えに追加された時点で、1-10％のショットがあり、完全に壊れてパーティクルに分離されるか、分離せずに頑固なままになります。それが解離するとき、配列内の電荷の伝達に追加できる粒子です。電解質の家系図を考えると、弱酸と塩基の2種類の弱い電解質があります。これらの物質は弱い電解質と呼ばれ、取り決めにおいて同等の行為が与えられます。たとえば、アレンジメントに壊れやすい腐食剤またはベースを配置すると、アレンジメントで1-10％のショットが分離されます。中間の分離におけるこの近さは、弱い電解質の一種として破壊的または基礎的な週をグループ化するものです。導電性については、電力が答えを通過するとき、水と仮定すると、弱い電解質からの粒子がその電荷を運び、電気的な勢いを促進します。導電性の質と配置内の無力な電解質粒子の収束との関係を理解することが重要です。

主な違い

1. 強い電解質は、溶液で完全または部分的にイオン化する特性を持つ溶質として知られています。一方、弱い電解質は溶質として知られるようになり、溶質は部分的に溶液に溶解するという特徴を持ち、通常は混合の約1〜10％を含みます。
2. 弱い電解質は、配列内で粒子に分離せず、配列内でほとんどがイオン化する電解質です（約1〜10％）。一方、強力な電解質は、配列内で粒子に完全に分離し、配列内でほとんどがイオン化する電解質です（約100％）。
3. 強い電解質の場合、イオンは溶液中の電流の良好な伝導体であるため、解離プロセスが発生し、高速処理に役立ちます。一方、解離プロセスは、ここでのイオンの伝導性が優れているため、急激な速度では発生しませんが、弱い電解質には適した電解質ではありません。
4. 強力な電解質の伝導プロセスは、希釈が発生したときに速度を増加させますが、増加はわずかなままです。一方、弱い電解質の条件プロセスは、特に無限状態に近い希釈中に高速で増加します。